Розчин соляної кислоти: властивості та використання

Що являє собою розчин соляної кислоти? Це - з'єднання води (H2O) і хлороводню (HCl), який є безбарвним термічним газом з характерним запахом. Хлориди відмінно розчиняються і розпадаються на іони. Соляна кислота є найвідомішим сполуком, яке утворює HCl, так що про нього і його особливості можна розповісти в подробицях.

Опис

Розчин соляної кислоти відноситься до класу сильних. Він безбарвний, прозорий і їдкий. Хоча технічна соляна кислота має жовтуватий колір, обумовлений наявністю домішок хлору, заліза та інших елементів. На повітрі «димить».

Варто відзначити, що дана речовина присутня і в організмі кожної людини. У шлунку, якщо бути точніше, в концентрації 0.5%. Цікаво, що цієї кількості достатньо для повного руйнування бритвенного леза. Речовина роз'їсть її всього за тиждень.

На відміну від тієї ж сірчаної, до речі, маса соляної кислоти в розчині не перевищує 38%. Можна сказати, що даний показник - «критична» точка. Якщо почати збільшувати концентрацію, то речовина просто буде випаровуватися, внаслідок чого хлороводень просто зникає разом з водою. Плюс до всього, дана концентрація зберігається лише при 20 ° C. Чим вище температура - тим швидше протікає випаровування.

Взаємодія з металами

Розчин соляної кислоти може вступати в багато реакцій. В першу чергу з металами, які стоять до водню в ряду електрохімічних потенціалів. Це - послідовність, в якій елементи йдуть у міру збільшення такої властивої їм міри, як електрохімічний потенціал (^{^ 0}). Даний показник вкрай важливий в напівреакціях відновлення катіону. До того ж саме цей ряд демонструє активність металів, що проявляється ними в окислювально-відновлювальних реакціях.

Так от, взаємодія з ними відбувається з виділенням водню у вигляді газу і з утворенням солі. Ось приклад реакції з натрієм, м'яким лужним металом: 2Na + 2HCl → 2NaCl +Н₂↑.

З іншими речовинами взаємодія протікає за схожими формулами. Так виглядає реакція з алюмінієм, легким металом: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3Н₂↑.

Реакції з оксидами

З цими речовинами розчин кислоти соляної теж чудово взаємодіє. Оксиди - це бінарні сполуки елемента з киснем, що мають ступінь окислення, що становить -2. Усім відомими прикладами є пісок, вода, іржа, барвники, вуглекислий газ.

Соляна кислота взаємодіє не з усіма сполуками, а лише з оксидами металів. Внаслідок реакції також утворюється розчинна сіль і вода. Як приклад можна навести процес, що відбувається між кислотою і оксидом магнію, лужноземельного металу: MgO + 2HCl → MgCl₂ + Н₂О.

Реакції з гідроксидами

Так називаються неорганічні сполуки, в складах яких присутня гідроксильна група - ОН, в якій атоми водню і кисню з'єднані ковалентним зв'язком. І оскільки розчин соляної кислоти взаємодіє лише з гідроксидами металів, варто згадати, що деякі з них називаються лужами.

Так що реакція, що виходить в результаті, називається нейтралізацією. Її результатом є утворення слабо дисоціруючої речовини (тобто води) і солі.

Як приклад можна навести реакцію невеликого обсягу розчину соляної кислоти і гідроксиду барію, м'якого лужноземельного ковкого металу: Ва (ВІН₎ 2 + 2HCl = Ba_Cl2 + ₂N2O.

Взаємодія з іншими речовинами

Крім перерахованого, соляна кислота може вступати в реакції і з з'єднаннями інших типів. Зокрема, з:

• Солями металів, які утворені іншими, більш слабкими кислотами. Ось приклад однієї з таких реакцій: Na₂Co₃ + 2HCl. 2NaCl + Н₂О + СО₂. Тут показано взаємодію з сіллю, утвореною вугільною кислотою (Н₂СО₃).
• Сильними окислювачами. З діоксидом марганцю, наприклад. Або з перманганатом калію. Супроводжуються такі реакції виділенням хлору. Ось один із прикладів: 2KMnO₄ +16HCl → 5Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 2KCl + 8Н₂О.
• Аміак. Це - нітрид водню з формулою NH₃, що являє собою безбарвний, але різко пахнучий газ. Наслідок його реакції з розчином соляної кислоти - маса густого білого диму, що складається з дрібних кристалів хлориду амонію. Який, до речі, всім відомий, як нашатир (NH₄Cl) .Формула взаємодії наступна: N_H3 + HCl → N_H
• Нітратом срібла - неорганічним сполуком (AgNO₃), що є сіллю азотної кислоти і металу срібла. Внаслідок контакту з ним розчину соляної кислоти виникає якісна реакція - утворення творожистого осаду хлориду срібла. Який не розчиняється в азотній. Виглядає це так: HCL +AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃.

Отримання речовини

Тепер можна поговорити про те, що роблять для утворення соляної кислоти.

Спочатку, за допомогою спалювання в хлорі водню, отримують головний компонент - газоподібний хлороводень. Який потім розчиняють у воді. Результатом цієї простої реакції стає утворення синтетичної кислоти.

Ще цю речовину можна отримати з абгазів. Це - хімічні гази, що відходять (побічні). Вони утворюються при різних процесах. Наприклад, при хлоруванні вуглеводнів. Хлороводень, який перебуває в їх складі, називають абгазним. І кислоту, отриману таким чином, відповідно.

Слід зазначити, що в останні роки частка абгазної речовини в загальному обсязі її виробництва збільшується. А кислота, утворена внаслідок спалювання в хлорі водню, витісняється. Однак заради справедливості потрібно зазначити, що в ній міститься менше домішок.

Застосування до побуту

У багатьох чистячих засобах, якими люди, що займаються господарством, користуються регулярно, присутня певна частка розчину соляної кислоти. 2-3 відсотки, а іноді і менше, але він там є. Саме тому, приводячи сантехніку до ладу (вимиваючи кахель, наприклад), потрібно надягати рукавички. Висококислотні засоби можуть нашкодити шкірі.

Ще розчин використовують в якості плямовивідника. Він допомагає позбутися чорнила або іржі на одязі. Але щоб ефект був помітний, треба використовувати більш концентровану речовину. Підійде розчин соляної кислоти в 10%. Він, до речі, чудово виводить накип.

Важливо правильно зберігати речовину. Утримувати кислоту в скляних ємностях і в місцях, куди не доберуться тварини і діти. Навіть слабкий розчин, що потрапив на шкіру або слизову оболонку, може стати причиною хімічного опіку. Якщо це сталося, необхідно терміново промити ділянки водою.

У галузі будівництва

Використання соляної кислоти та її розчинів - це популярний спосіб поліпшення безлічі будівельних процесів. Наприклад, її нерідко додають у бетонну суміш, щоб збільшити морозостійкість. До того ж так вона швидше застигає, а стійкість кладки до вологи підвищується.

Ще соляну кислоту використовують, як очищувач від вапняку. Її 10-відсотковий розчин - найкращий спосіб боротьби з брудом і слідами на червоній цеглі. Для очищення інших не рекомендується його використовувати. Структура інших цеглин більш чутлива до впливу даної речовини.

У медицині

У цій сфері розглянутої речовина теж активно застосовується. Розбавлена соляна кислота надає такі дії:

• Перетравлює в шлунку білки.
• Зупиняє розвиток злоякісних утворень.
• Допомагає в лікуванні онкологічних захворювань.
• Нормалізує кислотно-лужний баланс.
• Є ефектним засобом при профілактиці гепатиту, цукрового діабету, псоріазу, екземи, ревматоїдного артриту, жовчнокам'яної хвороби, рожевих вугрій, астми, крапивниці та багатьох інших недуг.

Загалом, корисний препарат. Якщо у людини знижена кислотність шлункового соку, то йому не завадить пропити курс медикаментів, у складі яких є соляна кислота. Непоганим варіантом є «Орто Таурін Ерго». Він збільшує рівень соляної кислоти в шлунковому середовищі, допомагає боротися з бактеріями і паразитами.

В голову прийшла ідея розбавити кислоту і вживати її всередину в такому вигляді, а не в складі медикаментів? Таке практикується, але категорично заборонено робити це без лікарської консультації та отримання інструкції. Неправильно розрахувавши пропорції, можна проковтнути надлишок розчину соляної кислоти, і просто спалити собі шлунок.

До речі, ще можна приймати медикаменти, що стимулюють вироблення даної речовини. І не тільки хімічні. Той же аїр, перелічена м'ята і полин сприяють цьому. Відвари на їх основі можна зробити самому, і пропити для профілактики.

Опіки та отруєння

Яким би ефективним не був цей засіб, він небезпечний. Соляна кислота, залежно від концентрації, може спровокувати хімічні опіки чотирьох ступенів:

1. Виникає лише почервоніння і біль.
2. З'являються бульбашки з прозорою рідиною та набряк.
3. Формується некроз верхніх шарів шкіри. Бульбашки заповнюються кров'ю або каламутним вмістом.
4. Поразка досягає сухожиль і м'язів.

Якщо речовина якимось чином потрапила в очі, треба промити їх водою, а потім содовим розчином. Але в будь-якому випадку насамперед треба викликати швидку.

Попадання кислоти всередину загрожує гострими болями в грудях і животі, набряком гортані, блювотними кривавими масами. Як наслідок - важкі патології печінки і нирок.

А до перших ознак отруєння парами відносять сухий частий кашель, задуху, пошкодження зубів, печіння в слизових оболонках і болі в животі. Перша невідкладна допомога - це вмивання і полоскання порожнини рота водою, а також доступ до свіжого повітря. Справжню допомогу може надати лише токсиколог.