Як написати повне і скорочене іонне рівняння?
Розглядаючи хімічні рівняння, поступово переходять до вивчення реакцій іонного обману, а значить і складання повних і скорочений іонних рівнянь. У багатьох це викликає труднощі, але насправді це легко, головне - слідувати простому алгоритму.
Інструкція
Рівень складності: Нескладно
Що вам знадобиться:
- Схема реакції
- Ручка, папір
- Таблиця розчинності
1 крок
Перепишіть схему реакції іонного обміну на листочок. Наприклад,
MgCl₂ + AgNO₃ = Mg(NO₃)₂ + AgCl↓
2 крок
Далі Вам необхідно підібрати цілочисельні коефіцієнти перед формулами речовин. Потрібно враховувати, що кількість атомів одного і того ж елемента має бути дорівнює в лівій і правій частинах. Для нашого прикладу коефіцієнти будуть розставлені наступним чином:
MgCl₂ + 2AgNO₃ = Mg(NO₃)₂ + 2AgCl↓
3 крок
Після того, як коефіцієнти були розставлені, необхідно визначити слабкі і сильні електроліти. Для цього потрібно знати, що всі розчинні солі і підстави - сильні електроліти, а нерозчинні (вони, як правило, випадають в осад, про це нам говорить стрілочка вниз порожній після формули відповідної солі або основи) - слабкі. До сильних кислот відносять: HBr, HI, HCl, HNO₃,H₂SO₄, HMnO₄, H₂CrO₄, HBrO - HClO₄, HClO - і деякі інші; решта кислоти - слабкі (особливо вугільна і сірчиста: вони в момент утворення розпадаються на, відповідно, вуглекислий або сірчистий газ і воду). До слабких відносять також метали і неметали, оксиди, а також розчинне у воді основа NH₄OH - гідроксид амонію. Потім підпишіть під формулами (сл.) - для слабких і (с.) - для сильних електролітів. У нашому прикладі:
MgCl ^ (с) + 2AgNO 2AgCl
4 крок
Знаючи, що сильні електроліти розпадаються на іони, а слабкі ні, переписуємо слабкі електроліти без змін, а у сильних показуємо дисоціацію на іони. Наприклад:
Mg{2+} + 2Cl{-} + 2Ag{+} + 2NO₃{-} = Mg{2+} + 2NO₃{-} + 2AgCl↓
Це і є повне іонне рівняння
5 крок
Після цього скорочуємо (закреслюємо) однакові іони і переписуємо, отримуючи скорочене іонне рівняння:
2Cl{-} + 2Ag{+} = 2AgCl↓
Якщо в отриманому рівнянні можна скоротити числові коефіцієнти, обов'язково це робимо:
Cl{-} + Ag{+} = AgCl↓
Поради та попередження:
- Перевіряйте правильність коефіцієнтів у рівнянні
